O Seu astral - Jorge e matheus (letra)legendada

Para Finalizar.......

Para mim este curso foi de grande valia, aprendi muitas ferramentas importantes como o Impress, o Writer e principalmente o Calc, que não sabia como trabalhar, achei muito bom.

A criação do Blog foi uma realização para mim, pretendo continuar com o meu blog, para colocar vídeos, trabalhos, textos para os alunos acessarem, além de tarefas avaliativas.

O Curso ministrado pelas Profes do NTE foi muito bom, eu ameiiiiiiii.....

Parabéns Profes, acho que todos levarão muito conhecimento e aprendizado para o ambiente escolar.

"Nunca desista"...  
Não desista diante das dificuldades, elas sempre irão existir, mas com perseverança e dedicação podemos alcançar tudo que queremos.

Abraços..... Profe Dani

Termoquímica (Webquest)

Introdução:

A energia envolvida nas reações químicas está relacionada com a Termoquímica, como o próprio nome diz termo, energia, calor e quimica são as reações que ocorrem em nosso cotidiano. 

A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. Por exemplo, á o calor liberado na queima do gás butano que cozinha os nossos alimentos, é o calor liberado na combustão do álcool ou da gasolina que movimenta nossos veículos e á através das reações químicas dos alimentos no nosso organismo que obtemos a energia necessária para manutenção da vida.

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:

Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.

Exemplos

• combustão (queima) do gás butano, C₄H₁₀

C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) => 4 CO_2(g) + 5H₂0_(g) + calor

• combustão do etanol, C₂H₆0:

C₂H₆0_(l) + 3O_2(g) => 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) + calor

Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto é, liberado para o ambiente durante a reação.

Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.

Exemplos

• decomposição da água em seus elementos:

H₂0_(l) + calor => H_2(g) + 1/2 O_2(g)

• fotossíntese:

6 CO_2(g) + 6 H₂0_(l) + calor => C₆H₁₂O_6(aq) + 6 O_2(g)

Na equação química, a energia absorvida á representada junto aos reagentes, significando que foi fornecida pelo ambiente aos reagentes.

*A ilustração abaixo nos mostra a passagem dos estados fisicos e quais absorvem ou liberam calor para o meio ambiente.

Tarefas:

 

Para melhor entendimento do conteúdo faremos algumas questões referentes ao assunto em questão:

1)  Das seguintes transformações, constitui exemplo de fenômeno físico em que há liberação de calor.

a)      solidificação da água

b)      vaporização da acetona

c)      fusão do enxofre

d)     combustão do éter etílico

e)      decomposição térmica do cloreto de potássio

2) Nas pizzarias há cartazes dizendo “forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é:

a)      explosiva

b)      exotérmica

c)      endotérmica

d)     higroscópica

e)      catalisada

Além das questões acima o aluno deverá fazer uma pesquisa sobre o assunto nos links

descritos abaixo:

Wikipedia

Infoescola 

 

Processo:

As tarefas devem ser realizadas durante o Trimestre, os alunos deverão acessar os links para pesquisa e fazer as questões até o Dia 13 de Julho de 2011. 

Cada aluno deverá realizar a tarefa individualmente e entregar para a Professora as respostas das questões e um resumo do que pesquisou nos links. 

Trabalhos entregue fora do prazo não serão aceitos.

Avaliação:

O aluno será avaliado da seguinte forma:

Questões: 1,5 pontos 

Resumo: 1 ponto

Conclusão:

Com a finalização desta tarefa o educando compreenderá melhor a fisico -quimica, como as reações se processam na vida diária e como a Termoquímica pode fazer parte da nossa vida muito mais do que imaginamos.

 http://netopedia.tripod.com/quimic/termoquimica.htm